TABLA PERIÓDICA VS. TABLA CUÁNTICA

LINK:  http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm

NP: enriquez_garcia_jonatan.tarea1.1fv.131111.doc

ÁLUMNO: Jonathan Enríquez García                          MATERIA: Química

TITULO: tabla periódica vs. Tabla cuántica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

El descubrimiento de los elementos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

[editar]La noción de elemento y las propiedades periódicas

Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos nuevos elementos.

La palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra The Sceptical Chymist, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.

A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composición química, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado elemental de Química. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos.

El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.

TABLA CUÁNTICA

Gracias a la tabla cuántica podemos saber como se configura cuánticamente un elemento. Por ejemplo: Al=1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Para poder ayudarnos de la tabla cuántica primero tenemos que conocerla y saber como usarla. 1s 2 número de electrones subnivel nivel

Nivel o número cuántico principal Número cuántico secundario Orientación magnética Subnivel energético Spin Número de electrones por orbital Elementos químicos

Para encontrar la configuración cuántica de un elemento se siguen los siguientes pasos. 1.- Localizar en la tabla cuántica el elemento con el que se trabajará. En este ejemplo usaremos el Aluminio (Al).

MÉTODO CIENTÍFICO

LINK:  http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Oxido_reduccion.htm

N.P: enriquez_garcia_jonatan.trabajo2.1FV.021111.doc

De: Enriquez García Jonatán

Titulo: Método científico

Subtema: Método de oxidación y reducción

Oxidación: La oxidación de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado positivamente, esto a consecuencia de perder electrones. Ejemplo:

Fe⁰ O⁰ —>  Fe² O^-2

Acá tanto el Hierro(Fe) como el Oxigeno(O) tienen de subíndice 1 pero como en Química y en Matemáticas cuando no hay subíndice marcado entonces quiere decir que tiene 1 imaginativo.

Fe²(₁) = 2

O^-2(₁) = -2

Resultado;  Fe O = 0. El elemento ha sido Igualado. El elemento esta oxidándose.

Reducción: La reducción de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado negativamente, esto a consecuencia de ganar electrones. Ejemplo:
O⁰ à  O^-2

Como el Oxigeno tiene subíndice 1 y esta pasando a sumar electrones (2) entonces se pasa negativo y el elemento se esta Reduciendo.

Ahora pasemos a los problemas.

Para saber el método de Oxidación y Reducción, se debe tener en cuenta 4 pasos.

Ejemplo:
Cu + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO

Paso 1. Se identifica cual elemento se reduce y cual se oxida. Multiplicar subíndice del elemento por una valencia del elemento (la que quieras, de preferencia la más chica) de modo que quede a cero.

Paso 2. Se escriben las reacciones parciales de oxidación y reducción anotando cuantos electrones se absorben o se desprenden. Son 2 elementos de la izquierda, se toma el que esta a cero y el más grande, y se compara con el de la derecha.

Cu⁰ —-  Cu⁺² =  -2e^- Del 0 al 2 pasa por 2 puntos positivos, quiere decir que esta Oxidando y se expresa con signo negativo.

N⁺⁵ —-  N⁺² =  +3e^- Del 5 al 2 pasa por 3 puntos negativos, quiere decir que esta reduciendo y se expresa con signo positivo.

Paso 3. Se multiplican las ecuaciones anteriores por coeficientes tales, que el número de electrones absorbidos por un elemento resulte igual al de los desprendidos por el otro elemento. Se hace lo mismo que en matemáticas cuando queremos despejar X o Y de la suma de 2 ecuaciones. Ahora quiero igualar los electrones, que sean iguales con signos distintos para eliminarlos e igualarlos a cero. Se multiplica así:

Cu⁰ Cu⁺² =  -2e^- [Cu⁰ Cu⁺² =  -2e^- ] 3

N⁺⁵ N⁺² =  +3e^- [N⁺⁵ N⁺² = +3e^- ] 2

Cu^{0 —} Cu⁺² =  -6e-           Cu^{0  —} Cu⁺² =  0

N⁺⁵ — N⁺² = +6e^- N⁺⁵ —   N⁺² =  0

Paso 4. Utilizamos estos coeficientes en la reacción original y se termina de balancear por tanteo.

En este caso, los electrones de los elementos no están equilibrados, y por lo tanto tampoco igualados a cero. Entonces buscamos números que multiplicados nos den igualdad a cero.

Ahora, ya están igualados nuestros elementos, se ha terminado el problema siempre y cuando salga a cero las equivalencias. Y lo de Oxidación y Reducción este bien planteado.






EJEMPLO DE OXIDACION

      

materia y energia

LINK: www.crespo.com/materias/contquimica/quimica_inorganica/materia _energia.htm

ÁLUMNO: Jonathan Enríquez García                  MATERIA: Química

TITULO: materia y energía

MATERIA  Y ENERGIA EN LA NATURALEZA

La materia esta formada por sustancias que se presentan en la naturaleza se puede agrupar como mezclas y se aíslan como sustancias puras las mezclas pueden ser heterogéneas y homogéneas, las sustancias puras se clasifican en sustancias simples y compuestos.

 Todo lo que nos rodea y que sabemos como es se le llama materia. Aquello que existe pero como es se le llama no _ materia o anti-materia.

Al observar la materia nos damos cuenta que existen muchas clases de ella por que la materia tiene propiedades generales y propiedades particulares.

Las propiedades generales de la materia son aquellas que presentan características iguales para todo tipo de materia. Dentro de las propiedades tenemos: masa, peso, extensión, inercia, porosidad, elasticidad, divisibilidad.

Todas las sustancias al formarse como materia presentan unas propiedades que distinguen de otras propiedades que las distinguen de otras y esas propiedades reciben el nombre de especificas y dichas propiedades reciben el nombre de color, olor, sabor, estado de agregación, densidad, punto de ebullición, solubilidad, etc.

 El color, olor y sabor demuestra que toda la materia tiene diferentes colores, sabores u olores.

El estado de de agregación indica que la materia se puede presentar en estado sólido, liquido o gaseoso.

La densidad es la que indica que las sustancias tienen diferentes pesos y que por eso no se pueden unir fácilmente.

Se llama materia a todo aquello que tiene dimensiones, presenta inercia y origina gravitación. Veamos con más detalle estas propiedades básicas de la materia:

Dimensiones: ocupa un lugar en el espacio

Inercia: resistencia que opone la materia a modificar su estado de reposo o de movimiento.

CONCLUSIÓN

Mi punto de vista es que la materia y la energía tienen una fase de combinaciones química las cuales hacen una serie de transformaciones

La Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Las transformaciones de la Energía tienen lugar en la alimentación de los seres vivos, en la dinámica de nuestra atmósfera y en la evolución del Universo.

Todos los procesos naturales que acontecen en la materia pueden describirse en función de las transformaciones energéticas que tienen lugar en ella.

Ya que todas la funciones son fundamentales en las fusiones de la materia para la energía.